1. Reakční teplo reakce, při které se jednotkové látkové množství dané látky zoxiduje na nejstálejší oxidy (konečné oxidační produkty) za daných podmínek.
2. Reakce, při které systém uvolňuje teplo do okolí za konstantního tlaku.
3. ...reakční teplo (Δ H°298) udává změnu enthalpie určité reakce při teplotě 298,15 K (25°C) a při tlaku 101325 Pa.
4. Reakce spojená se spotřebou tepla za konstantního tlaku.
5. Reakční teplo reakce, při které vznikne jednotkové látkové množství této sloučeniny přímo z prvků za daných podmínek.
6. Věda, která se zabývá vlastnostmi látek, jejich složením a strukturou.
7. Objevitel 2. termochemického zákona.
8. Základní jednotka reakčního tepla vztažená na jednotkové látkové množství.
9. Spoluobjevitel 1. termochemického zákona.
10. Energie (Δ H), která se uvolní či spotřebuje při provedení dané reakce.